- 正负极与阴阳极有何区别？
- 阴阳极和正负极有何区别？
- 原电池的正负极与阴阳极怎么判断?
- 阴阳极和正负极有什么区别，有什么联系呢？
- 正负极与阴阳极的区别
正负极与阴阳极有何区别？可以这末理解,对电源内部说阳极阴极,对外部说就是正极负极
阴阳极和正负极有何区别？楼上的，给我滚出百度知道 。
首先得明白，阴阳极是对电解（池）而言的，正负极是对原电池而言的 。
另外，阳极与电源正极相连，发生氧化反应，元素失电子，化合价升高；阴极与电源负极相连，发生还原反应，元素得电子，化合价降低 。而正极是电子流入的一极，负极是电子流出的一极 。
原电池的正负极与阴阳极怎么判断?原电池一般叫正负极 正极得电子 发生还原反应 对应的是阴极 负极失电子 发生氧化反应 对应阳极 电解池叫阴阳极 总之，发生氧化还原反应时规定阴阳极 正负极按电势高低来决定
阴阳极和正负极有什么区别，有什么联系呢？升失氧阳负，降得还阴正 。原电池正负极与电解池阴阳极的判断方法和相互之间的关系都在这十个字中
这可是我的绝招哦，望采纳
正负极与阴阳极的区别原电池
将化学能转变成电能的装置 。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中 。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果 。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极) 。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应 。
电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源, 两极可同可不同 。电极构成：
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极
电子流向：负极到阴极
溶液中带电粒子移动：
阳离子向阴极移动
阴离子向阳极移动
【正负极和阴阳极一对一吗 正负极与阴阳极怎么区别】1.电极反应规律
(1)阴极：得电子，还原反应
① (一般)电极本身不参加反应
② 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子
(2) 阳极：失电子，氧化反应
① 若为金属(非惰性，Au、Pt除外)电极，电极失电子
② 若为惰性电极, 电解质溶液中阴离子“争”失电子
2.离子放电顺序
离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关 。
（1) 阳离子放电顺序
上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前 。
(2) 阴离子放电顺序
若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电
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