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热力学第一定律基本内容是,热可以转变为功,功也可以转变为热;消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功 。热力学第一定律是能量守恒原理的一种表达方式 。热力学第二定律,又称“熵增定律”,表明了在自然过程中,一个孤立系统的总混乱度(即“熵”)不会减小 。
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热力学第一定律和第二定律是科学界公认的宇宙普遍规律 。能量守恒定律是说,能量可以由一种形式变为另一种形式,但其总量既不能增加也不会减少,是恒定的 。二十世纪初爱因斯坦发现能量和质量可以互变后,此定律改为能质守恒定律 。这个定律应用到热力学上,就是热力学第一定律 。
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热力学第二定律是描述热量的传递方向的:分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能;热能却不能完全转化为机械能 。此定律的一种常用的表达方式是,每一个自发的物理或化学过程总是向著熵(entropy)增高的方向发展 。熵是一种不能转化为功的热能 。
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【热力学第一定律和第二定律的内容 热力学第一定律和第二定律的内容是什么】而熵的改变量等于热量的改变量除以绝对温度,高、低温度各自集中时,熵值很低;温度均匀扩散时,熵值增高 。物体有秩序时,熵值低;物体无序时,熵值便增高 。现在整个宇宙正在由有序趋于无序,由有规则趋于无规则,宇宙间熵的总量在增加 。
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