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质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示 。
计算公式为：
上式中ω(B)的量纲为1 ， 也可用百分数表示 。
质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例 。例如物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70% 。元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数 。
扩展资料
注意事项
1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比 ， 并不代表具体的溶液质量和溶质质量 。
2、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 。
3、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算 。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 。
4、若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量 。因为结晶水合物溶于水时 ， 结晶水就转化为溶液中的溶剂，且水的质量有增加 。
5、关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算 。
首先要明确生成的溶液中溶质是什么 ， 其次再通过化学反应计算溶质质量是多少 ， （往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数 。
a、溶液组成法
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：
①原溶液中的水 。
②化学反应新生成的水 。
b、质量守恒法
溶液质量=m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单 ， 其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总和，m↓表 示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量 。
质量分数公式：ω（B）=m（B）/m 。公式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示 。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例 。
质量分数公式是计算质量分数的公式，质量分数是指某物质中某种成分的质量与该样品中总物质质量之比的百分数 。如在溶液中溶质质量与溶液质量之比的溶质质量分数；在混合物中某种成分的质量分数；在化学式中某种元素的质量分数等 。质量分数公式：ω（B）=m（B）/m 。公式中ω(B)的量纲为1 ， 也可用百分数表示 。质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例，例如物质氧化铁，则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70% 。元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的营养成分标示等都要用到元素的质量分数 。
关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a% ， 加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg ， 则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）
注意事项：
【质量分数怎么算?】
1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 。
2、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 。
3、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应 ， 直接利用计算公式进行计算 。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 。
