铝的化学性质是什么,铝的化学性质有哪些？ _生活知道

1、铝的化学性质有哪些?1、铝在氧气中燃烧：
4Al＋3O₂=2Al₂O₃
2、铝在氯气中燃烧：
2Al＋3Cl₂=2AlCl₃
3、铝和硫共热：
2Al＋3S=Al₂S₃
4、铝与稀硫酸反应：
2Al＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋3H₂↑
5、铝和氢氧化钠溶液反应：
2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑
6、氧化铝与稀硫酸反应：
Al₂O₃＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋3H₂O
7、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H2O
8、电解氧化铝的熔融液：
2Al₂O₃=4Al＋3O₂↑
9、氢氧化铝与稀硫酸反应：
2Al(OH)₃ ＋3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ ＋6H₂O
10、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)₃ ＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O
11、加热氢氧化铝：
2Al(OH)₃=Al₂O₃＋3H₂O
12、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：
Al₂(SO₄)₃ ＋3BaCl₂=2AlCl₃＋3BaSO₄↓
13、硫酸铝的水溶液呈酸性：
Al₂(SO₄)₃＋6H₂O=2Al(OH)₃ ＋3H₂SO₄
14、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：
Al₂(SO₄)₃ ＋6NaOH=3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓
15、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：
Al₂(SO₄)₃ ＋8NaOH=2NaAlO₂＋3Na₂SO₄＋4H₂O
16、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
Al₂(SO₄)₃ ＋3Ba(OH)2=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓
17、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
Al₂(SO₄)₃ ＋4Ba(OH)₂=Ba(AlO₂)₂ ＋3BaSO₄↓＋4H₂O
18、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
3Ba(OH)₂ ＋2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓＋K₂SO₄
19、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：
Al₂(SO₄)₃ ＋6NaHS＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3Na₂SO₄＋6H₂S↑
20、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：
Al₂(SO₄)₃ ＋6NaAlO₂＋12H₂O=3Na₂SO₄＋8Al(OH)₃↓

2、铝的化学性质是什么铝是一种轻金属，它在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，也是地壳中含量最丰富的金属元素。根据铝的成分可分三类，高级纯铝、工业高纯铝、工业纯铝。铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。
因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。如铝合金就是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。
铝是活泼金属，其化学性质在干燥空气中，表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水。但铝的粉末与空气混合则极易燃烧，铝极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

3、铝的化学性质铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
金属铝简介
铝是一种金属元素，元素符号为Al ，是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。
提取铝过程
溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠）
过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
酸化：向滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)4+CO₂=Al(OH)₃↓+NaHCO₃
过滤、灼烧Al(OH)₃：2Al(OH)₃=高温=Al₂O₃+3H₂O
电解：2Al₂O₃(l)=通电=4Al+3O₂↑

4、铝的化学性质有哪些一、铝和氧气反应的化学方程式及现象
1、点燃条件下铝和氧气反应的化学方程式
化学方程式：$4Al+3O_2={点燃}2Al_2O_3$
现象：铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热
2、常温下铝和氧气反应的化学方程式
化学方程式：$4Al+3O_2=2Al_2O_3$
现象：铝的化学性质很活泼，常温下，在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化物薄膜能够阻止内部金属的继续氧化。
铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出对应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3．之所以能用来作为锅子等餐具，是因为表面形成一层致密的氧化膜，保护铝，使其耐腐蚀。
铝在空气中常温下与氧气反应,因为铝属于亲氧元素,它与铁不一样,铁生锈后由于氧化铁的结构疏松,反而会使内部的铁生锈的更快,而铝与氧反应生成的三氧化二铝致密,可阻止内部的铝与氧气进一步反应,化学方程式为4Al+3O2=点燃＝2Al2O3
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
与酸反应
与碱反应
与非金属反应
铝热反应
与水反应
根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。

5、铝的化学性质铝的化学性质如下：
铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧。
铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13 。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3(发强白光) 。
和非金属反应：2Al+3SAl2S3 。
和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢) 。
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 。
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
【铝的化学性质是什么,铝的化学性质有哪些？】2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑ 。